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人教版初三化學教學視頻

課程標題:人教版初三化學教學視頻

課程分類: 初中化學

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人教版初三化學教學視頻-課程簡介

一. 化學基本概念
A.物質和組成、性質、變化、分類
1.純凈物:由同種物質組成的物質。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)等。有固定組成。有固定的性質,例如熔點、沸點等。混合物經分離提純可得純凈物。
2.催化劑和催化作用
催化劑:在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率,本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質,叫做催化劑。
催化作用:催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。
3.單質:由同種元素組成的純凈物。
單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。
4.分子:保持物質化學性質的一種微粒。
(1) 分子在不停地運動著,例如水的蒸發,物質的溶解、擴散現象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同,不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。
(2) 分子是由原子構成的,例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
(3)由分子構成的物質有:非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等);二氧化碳、氯化氫等氣體化合物,硫酸、硝酸等酸類物質,甲烷(CH4)等一些有機物。
5.化合物:由不同種元素組成的純凈物。
化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。
6.化學變化:物質在發生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。
7.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應,所表現出的活動性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。
(2)沒有固定的組成。
(3)各種物質保持原有的性質,物質之間沒有發生反應。
9.離子: 帶電的原子或原子團。
(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數>核外電子數);帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數<核外電子數=。
(2) 原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+),氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構,形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。
(3) 陽離子、陰離子與原子間的關系是:_____________________________________
由離子構成的物質有大多數鹽類、堿類等化合物。常見的帶電的原子團有:OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。
10. 離子化合物與共價化合物
(1) 離子化合物:由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物,如Na2O、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿,如NaOH等都屬于離子化合物。
(2) 共價化合物:不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子,而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對,為兩原子共用,在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移,電子對偏向一方略顯負電性,偏離一方略顯正電性,相互吸引形成共價化合物,但作為分子整體仍是電中性。
11.無機物: 一般指組成里不含碳元素的物質,叫做無機化合物簡稱無機物。(CO、CaCO3等少數物質除外)。
12.物理變化:沒有生成其它物質的變化。例如物質三態的變化等。
13.物理變化和化學變化的關系: (1)物質發生化學變化時,一定伴有物理變化,并在發生化學變化的過程中常伴有發光、放熱;顏色的改變;沉淀(難溶物)的析出或消失;氣體的吸收或放出等。 (2)物質發生物理變化時一定不發生化學變化。
14.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質。一般指物質的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、溶解性、密度、導電、傳熱等。
15.有機物:含碳的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。 CO、CO2、CaCO3等少數物質雖然含有碳元素,但由于它們的組成和性質與無機物相似,故把它們當作無機化合物來研究。
16. 元素:具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。
(1) 核電荷數相同的原子、離子都屬于同種元素,例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數都是12,統稱鎂元素。
(2) 元素只表示種類,不表明個數。
(3) 元素在自然界有兩種存在狀態-游離態和化合態。
(4) 同種元素的游離態(單質)和化合態在化學性質上是不相同的。例如,氫氣(H2)是氫元素的游離態,水(H2O)是氫元素的化合態。地殼和人體中的元素種類很多,地殼主要由9種元素組成,人體由60多種元素組成。見生物細胞中的元素。
(5) 元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等),到目前為止,人們已發現了一百余種元素。對這些元素的性質研究,尋找它們的內在聯系,是經過了許多人的努力,最后由俄國的化學家門捷列夫發現了元素周期律,它對化學科學的發展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現,它反映了元素間的內在聯系,也是對元素的一種很好的自然分類。
17. 原子:化學變化中的最小微粒。
(1) 原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2) 原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據,直到19世紀初,化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導,在1803年提出了科學的原子論。
18.原子結構: 原子雖小但是可分的
原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。原子的質量主要集中在原子核上。在原子中,核電荷數(質子數)=核外電子數。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性。
19.原子結構與元素性質的關系。
(1) 質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
(2) 質子數與核外電子數是否相等,決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3) 原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。
(4) 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構,化學性質較穩定,一般條件下不與其它物質發生化學反應。
(5) 金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個,在化學反應中易失去最外層電子,使次外層成為最外層達到穩定結構。
(6) 非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個,在化學反應中易得到電子,使最外層達到穩定結構。
B.化學用語.
1. 常見元素及原子團的化合價。
(1) 氫元素一般是+1價,氧元素是-2價。
(2) 金屬元素一般是正價;非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價,與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負價。
(3) 原子團的化合價:見練習冊。 常見變價元素的化合價:Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4
2. 化合價:一種元素的一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質,叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價之分。
(1) 化合價的數目:化合價是原子在形成化合物時表現出來的一種性質,所以單質中元素的化合價為零。
(2) 在離子化合物里,元素化合價的數值,就是這種元素的一個原子得、失電子的數目。
(3) 在共價化合物里,元素化合價的數值,就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數目。
(4) 在離子化合物與共價化合物里,正負化合價的代數和等于零。
3.化學方程式:用化學式表示化學反應的式子。
(1) 意義:化學方程式表示什么物質參加反應,生成什么物質;表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
(2) 書寫方法:要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊,生成物化學式寫在右邊,中間用“=”相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要注明反應所需要條件,如需要加熱,使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時,一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示),例如_________________________________________
④注明生成物狀態,用“↑”表示有氣體生成,“↓”表示有難溶物產生。
說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多,在初中一般用最小公倍法;即:A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。
4.化學式:用元素符號表示物質組成的式子。
(1) 定義:化學式表示這種物質;表示該物質由什么元素組成;表示該物質的一個分子;
表示一個分子里所含各元素的原子個數。純凈物都有固定的組成,實驗測得一種物質只有一個化學式,化學式中元素符號右下角數字,表示形成該化合物分子的原子個數,不得任意改動。化學式前面的系數表示分子個數,如“CO2”表示二個二氧化碳分子。
(2) 書寫方法①單質氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質,每個分子中有兩個原子,在符號右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質,用元素符號表示化學式例如He(氦氣)等。金屬單質,固態非金屬單質的組成比較復雜,習慣用元素符號表示化學式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價元素(或原子團)寫在前邊,負價元素(或原子團)寫在后邊,每種元素的原子(或原子團)個數寫在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。
5. 離子符號:在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如,鈉原子失去一個電子后成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個電子后帶二個單位負電荷的硫離子用“S2-”表示。*離子所帶正負電荷數用“n+”或“n-”表示。
6.元素符號:統一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學元素譯名和制定化學名詞方面,我國化學先驅者徐壽做出了重大貢獻。
(1) 概念:元素符號表示一種元素;表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數表示該元素原子的個數,如“2H”表示兩個氫原子。
(2) 書寫方法:書寫元素符號時要規范,切莫大小寫顛倒,亂用,如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫,第二個字母要小寫,如氯元素符號為Cl
(3) 常見元素符號:鉀~K 鈣~Ca 鈉~Na 鋁~Al 鋅~Zn 鐵~Fe 錫~Sn 鉛~Pb 銅~Cu 汞~Hg 銀~Ag 鉑~Pt 金~Au 鋇~Ba 錳~Mn 氫~H 氧~O 氮~N 碳~C 氯~Cl 氦~He 氖~Ne 氬~Ar 磷~P 硫~S
如果幾種元素符號的第一個字母相同時,可再附加一個小寫字母來區別。例如銅元素的符號寫作Cu等,但第一個字母一定要大寫,第二個字母要小
7. 原子結構示意圖例。
C.化學量
1. 式量:一個分子中各原子的相對原子質量的總和就是式量,式量是比值。
說明:這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子、此外,還有質子數相同而中子數不同的碳原子。
2. 相對原子質量: 以一種C-12的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比較所得的數值,就是該種原子的相對原子質量。
D.化學反應的類型
1.分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
例如, 某些含氧酸受熱分解:H2CO3=H2O+CO2↑
不溶性堿加熱分解:Cu(OH)2=CuO+H2O(加熱)
某些含氧酸鹽加熱分解:CaCO3=CaO+H2O(高溫)
2. 復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
(1) 復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應。
(2) 酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應,但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成,復分解反應才能發生。
3. 化合反應:兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。常見的化合反應有:
(1)金屬跟非金屬的反應,例如:




Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等
(2)非金屬跟氧氣的反應,例如:



C+O2 ==== CO2
(3)堿性氧化物跟水的反應,例如:
Na2O+H2O = NaOH


(4)酸性氧化物跟水的反應, 例如:SO3+H2O = H2SO4 等
(5)其他,如2C+CO2 = 2CO
4. 氧化還原反應:氧化反應、還原反應是相反的兩個過程,但是在一個反應里同時發生的。即有一種物質跟氧化合,必然同時有另一種物質里的氧被奪去,也就是說一種物質被氧化同時另一種物質被還原,叫做氧化還原反應。
5. 置換反應:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。(1)常見的置換反應是酸跟活性金屬反應,鹽跟某些金屬反應,它們是按金屬活動性順序規律進行的反應。 例如:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag


(2)一些具有還原性的單質與氧化物之間所發生的反應,也屬置換反應又叫氧化還原反應。 例如:H2+CuO===Cu+H2O
E.溶液
1.

pH: pH是溶液酸堿度的表示法。


(1)pH的范圍通常在0~14之間




pH=7時溶液呈中性 pH<7時溶液呈酸性 pH>7時溶液呈堿性
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是將待測液滴在pH試紙上,把顯示的顏色與比色卡對照,便可知待測液的pH。
(4) pH廣泛應用于工農業生產,pH小于4或大于8.5時,一般作物難于生長。
2. 飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
3. 不飽和溶液: 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小即濃、稀),但對一定溫度下的同一溶質來講,其飽和溶液的溶質的質量分數一定大于不飽和溶液的溶質的質量分數。
4.潮解:有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣,在晶體表面逐漸形成溶液,這個現象叫做潮解,例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發生的物理-化學過程。
5. 風化: 在室溫時和干燥的空氣里,結晶水合物失去一部分或全部結晶水的過程,這種現象叫做風化。例如NaCO3?10H2O,在干燥空氣里會失去水成為白色粉末。風化所發生的變化屬化學變化。
6.過濾:過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法,例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水,經過過濾把不溶于水的固體雜質除去。
7.混合物的分離: 混合物的分離是指根據各種不同需要,把混合物里的幾種物質分開,得到較純凈的物質。
8.結晶、晶體
(1) 把固體溶質的水溶液加熱蒸發(或自然揮發),溶液達到飽和后,繼續蒸發,溶解不了的過剩的溶質成為有一定幾何形狀固體析出,這一過程叫做結晶。
(2)在結晶過程中形成的具有規則的幾何外形的固體叫做晶體。
制取晶體的方法有:①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質,一般用蒸發溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體,一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法,使溶質結晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液,即可得到硝酸鉀晶體。
9. 結晶水合物: 溶質從溶液中成為晶體析出時,常結合一定的水分子,這樣的水分子叫結晶水。含有結晶水的物質叫結晶水合物,常見的結晶水合物有藍礬(膽礬)~CuSO4?5H2O、石膏~CaSO4?2 H2O、綠礬~FeSO4?7H2O、明礬~KAl(SO4)2?12 H2O等。
(1)

結晶水合物有一定的組成,它們是純凈物。
(2)



結晶水合物受熱后易失去結晶水。 例如:CuSO4?5H2O == CuSO4+ 5H2O
10.溶解度:在一定溫度下,某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 正確理解溶解度概念:(1)要有一個確定的溫度,這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100 .(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質的克數表示。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力的大小。
說明:溶解性與溶解度不同,溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力,它與溶質、溶劑的性質有關。通常用易溶(20℃時溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、難溶(溶解度小于0.001g)絕對不溶的物質是沒有的。
11. 溶液:一種或一種以上的物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的,例如硫酸銅溶液是藍色溶液。
(1) 溶劑:能溶解其他物質的物質。水是常用的溶劑,酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。
(2) 溶質:被溶劑所溶解的物質。固體、液體、氣體都可做溶質。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質溶解在水里。
12. 溶液組成的表示方法:用一定量溶液中所含溶質的量來表示的方法叫做溶液組成的表示方法。主要采用溶質的質量分數、體積分數、摩爾分數、物質的量濃度等。
13溶質的質量分數:溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的濃度叫做溶質的質量分數。
(1) 溶質的質量分數與溶液的溫度無關。
(2) 溶質的質量分數不一定是飽和溶液,但在100g水中,所溶解的溶質的質量不能超過它的溶解度,飽和溶液的溶質的質量分數的數值小于同溫度下該溶質的溶解度。
(3) 溶質的質量分數=溶質質量(g)∕溶劑質量(g)ⅹ100℅
例如10%的硝酸鉀溶液,表示100g硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10g,水90g。
14.乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。例如油脂與水的混合物,靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下兩層。
15. 體積比: 用兩種液體的體積比表示的溶液組成的方法。例如配制1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)與5體積水配制成的溶液。體積比換算成溶質的質量分數時,應注意溶質、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質量時才能相加。 因為:密度=質量/體積 所以:溶液質量=密度×溶液體積,另外還有用溶質質量占溶液質量的百萬分比來表示溶質的質量分數,叫ppm。
16. 懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物(或叫懸浮液)。例如渾濁的河水,石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩定,靜置后由許多分子集合成的小顆粒會下沉。
17.影響溶解度的因素
(1) 溫度影響固體物質的溶解度:大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而加大,例如硝酸鉀等;少數固體物質的溶解度受溫度影響很小,例如食鹽;極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小,例如熟石灰等。
(2) 氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質,還決定于壓強和溫度,當溫度不變時,隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大;一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強為1.013×103Pa、和一定溫度時溶解在1體積的水里的體積數。例如0℃時氧氣的溶解度為0.049,即表示在1.03×103Pa,0℃時1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。
18 再結晶(重結晶): 根據幾種固體物質的混合物,它們在同一溶劑里的溶解度不同,用結晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物,將它們溶于水制成飽和溶液再降溫,部分硝酸鉀成晶體析出,大部分食鹽仍溶解在溶液里(稱為母液)。經過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液(母液)里,這種通過幾次結晶分離的方法叫做再結晶(也叫重結晶)。
二. 元素化合物
A.空氣
1.空氣的成分: 按體積計算空氣中的氮氣約占78%,氧氣約占21%,稀有氣體及其它成分約占1%,許多科學家都做過研究空氣成分的實驗,具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣,根據稀有氣體的性質,它被應用于生產和 科學研究等方面。
2. 空氣的污染和防止: 煤燃燒產生的煙,(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染,有害燃燒的污染、空氣的污染、環境污染及其危害,由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高,遇水便形成了酸雨,應采取各種措施控制污染,保護環境,注意大氣環境保護,特別要注意防止居室中的空氣污染,要保護臭氧層。
B.氧氣
1. 爆炸:可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒。
2. 大氣中的氧氣:覆蓋在整個地球表面的空氣稱太空,大氣中的氧氣有一個形成和演變的過程。
3. 緩慢氧化:物質進行的緩慢氧化,不象燃燒那樣劇烈,但也放出熱量。例如呼吸作用,動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。
4.燃燒:可燃物質與空氣里的氧氣發生的發光放熱的劇烈的化學反應。
(1) 可燃物燃燒需具備以下兩個條件:①跟氧氣接觸;②溫度達到著火點
(2) 氣體(或蒸氣)燃燒時才會有火焰,例如氫氣,汽油的燃燒等,而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。
(3) 根據燃燒的兩個條件,滅火時只要控制其中一個條件即能把火熄滅。
6. 氧氣的化學性質: 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發生氧化反應,反應劇烈程度因條件不同而異,可表現為緩慢氧化、燃燒、爆炸等,反應中放出大量的熱。
(1) 氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣里劇烈燃燒,發出白光,生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②硫 在氧氣里劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰,生成無色、有刺激性氣味的氣體。
③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發生緩慢氧化,達到著火點(40℃)時,引起自燃:白磷或紅磷在氧氣中燃燒,生成大量白煙。
④氫氣在氧氣中燃燒,產生淡藍色火焰,罩一干冷燒杯在火焰上方,燒杯中有水霧
(2) 氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒,發出耀眼白光,生成白色粉末狀物質。 ②鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體物質。
(3) 氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產生明亮火焰,氧炔焰溫度可達3000℃。
③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。
④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。
7. 氧氣的物理性質:通常狀態下氧氣是無色、無味的氣體,不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L,比空氣略大;降低溫度氧氣可變為淡藍色液體雪花狀淡藍色固體.
8.氧氣的用途 (1)供呼吸;(2)治金工業:富氧煉鋼煉鐵提高爐溫,加速治煉過程。(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥,宇宙火箭發動機作支持燃燒用。


9.氧氣的制法 (1)實驗室制法:


2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑



2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化錳為催化劑起催化作用,在課外活動中可從反應混合物中制取二氧化錳催化劑。
(2)工業制法:根據氧氣、氮氣沸點不同,分離液態空氣得到氧氣。
10. 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
C.水
1. 水的污染和防治:工業生產中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農業生產中農藥、化肥的任意施用,都會造成水的污染。應采取各種措施清除對水的污染,保證生活和生產用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源,水對生物體有重要作用。


2.水的性質 (1)物理性質:通常狀況下水是無色、無氣味,沒有味道的液體。凝固點是0℃,沸點是100℃,4℃時密度最大為1g∕cm3,水結冰時體積膨脹,密度小于水的密度,所以冰浮在水面上。
(2)化學性質:①通電分解2H2O===2H2↑+O2↑
②水通常作為溶劑、可溶解多種物質。
3. 水的組成(1)電解水實驗得到氫氣和氧氣,證明水是由氫、氧兩種元素組成的。
(3) 科學實驗證明:每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的,因此水的組成中氫原子與氧原子的個數比是2∶1。
D氫氣
1. 氫氣的性質 (1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體,在標準狀況下氫氣密度是0.0899g/L,是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化學家卡文迪許發現的,見氫氣的發現史。
(2)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩定,但在加熱或點燃條件下能與多種物質發生反應。
①可燃性:a.純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒,發出淡藍色火焰。
b.點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)可發生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒,發出蒼白色火焰,產生無色,有刺激性氣味氣體,該氣體遇空氣中水蒸氣產生白霧。
②還原性:氫氣能奪取某些氧化物里的氧,使含氧化合物發生還原反應,氫氣做還原劑
2.氫氣的用途 (1)充灌氫氣球。(2)作還原劑,冶煉高純度金屬等。(3)合成氯化氫制鹽酸等重要化工產品。(4)液氫作火箭燃料;燃燒時放出大量的熱,不污染空氣等,是理想的能源,稱作氫能源。
3.氫氣的制法: 實驗室制法:Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑,發生裝置可用下圖裝置或啟普發生器
E.碳
1. 醋酸: 學名乙酸,化學式是CH3COOH,食用醋中約含乙酸3~5%,故又稱為醋酸。醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體,易溶于水和酒精,當溫度低于16.6℃時,醋酸凝結成像冰一樣的晶體,無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對皮膚有腐蝕作用,能使紫色石蕊試液變紅。醋酸是重要的有機化工原料,可用于合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫藥等。
2.二氧化碳(CO2)的性質: 二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體,近年來二氧化碳劇增產生“溫室效應”是當前全球共同關注的環境問題的熱點之一。
(1)物理性質:通常為無色的氣體,在標準狀況下密度是1.977g/L,能溶于水,在加壓降溫條件下可變為無色液體,雪狀固體--干冰
(2)化學性質:不支持燃燒和不供給呼吸是二氧化碳的重要性質,除此以外因為二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質.
①與水反應生成碳酸,碳酸可使石蕊試液由紫色變為紅色,但由于碳酸不穩定,紅色很快消失。


②與石灰水(堿溶液)反應, CO2+Ca(OH)2=== Ca CO3↓+H2O
這個反應常用于檢驗二氧化碳。 二氧化碳與氫氧化鈉反應,
2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O
3.二氧化碳的用途: (1)滅火。滅火器種類很多,常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。 (2)干冰作致冷劑,冷藏食品,人工降雨等。 (3)重要的化工原料,用于制純堿(Na2 CO3)等。
4.二氧化碳的制法: (1)實驗室制法:2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
(2)工業制法:高溫下煅燒石灰石制取生石灰時的副產品是二氧化碳。
5.甲烷(CH4): 甲烷通常稱沼氣,煤礦礦坑、池沼、地層內均可產生以甲烷為主要成分的沼氣。甲烷是最簡單的有機物,有機物種類繁多,與人類關系密切的有機物有酒精、醋酸、糖類、油脂等。
甲烷的性質: (1)無色、無味的氣體,比空氣輕,極難溶于水。


(2)在充足的氧氣中燃燒,火焰呈淡藍色。點燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會發生爆炸。 CH4+ 2O2 === 2H2O+ CO2
沼氣的應用,可以解決農村的燃料,改善農村衛生環境,有重要意義。
6.金剛石:無色透明正八面體狀固體。人們怎樣知道金剛石的組成的?經琢磨能折射,散射光線,作裝飾品,硬度大,用于作鉆頭,玻璃刀等。熔點高是電的不良導體。不溶于任何通常用的溶劑中。自然界中作為鉆石的金剛石極稀少。現在可以通過人工方法,把石墨轉變成金剛石,叫做人造金剛石。


7.酒精: 學名乙醇,化學式是C2H5OH,它是無色,具有特殊氣味的液體,易揮發,能與水以任意比例互溶,是常用的有機溶劑。酒精在空氣中易燃燒,放出大量熱,生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO2 因此酒精常做為燃料。酒精是一種重要的化工原料,可制醋、飲料、香精、染料,還用于醫療消毒。用高梁、玉米等作原料,經過發酵、再進行蒸餾,可制得酒精。 工業酒精含有少量甲醇(CH3OH),甲醇是無色易揮發的液體,有酒的氣味,易燃燒,產物也是二氧化碳和水。甲醇有毒,飲后使人眼睛失明,大量飲用會使人死亡。因此絕對禁止用工業酒精配制假酒出售,也絕對禁止飲用工業酒精。
8.煤和石油:煤、石油、天燃氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料,是重要的能源。
煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物,主要含有碳元素,此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素,以及無機礦物質。為合理使用能源、保護環境,應加強煤的綜合利用。
石油是一種粘稠狀液體,通常顯黑色或深棕色,常有綠色或藍色熒光,有特殊氣味,不溶于水,密度比水稍小,沒有固定的熔點和沸點。主要含有碳和氫元素,還含有少量的硫、氧、氮等元素,是一種混合物。石油煉制后可得到多種產品,這些產品是三大合成材料的原料。三大合成材料和網球用具。有機化合物的應用非常廣泛,它在工農業、國防交通運輸、建筑及日常生活中有極廣泛的應用。
9. 石墨:深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體,質軟而滑膩,用作潤滑劑,鉛筆芯等。熔點高,用于制作石墨坩堝。電的良導體,用作干電池電極,高溫電爐電極等。不溶于水和一般的溶劑。
10. 碳: 以單質形式存在的碳有金剛石、石墨和無定形碳。最近科學家又發現了一種碳單質(碳-60)。無定形碳是由石墨的一些小晶體和少量雜質構成的。如活性炭、木炭、炭黑等。
11. 碳的化學性質: 常溫下,碳的化學性質不活潑,隨著溫度的升高,活動性增強,在高溫下碳能與多種物質起反應。








(1)與氧氣和非金屬反應碳的各種單質均能在空氣中燃燒,因條件不同產物而異。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2


紅熱的木炭與硫的蒸氣反應,生成易揮發的無色液體二硫化碳,
C + 2S ==== CS2
(2)還原性:一定條件下碳可以與多種氧化物反應,奪取含氧化合物中的氧,有還原性,是冶金工業的重要還原劑。




1.與CuO、Fe2O3反應


C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑
2.與CO2反應 2C+CO2 = 2CO
12.碳酸鈣的用途:(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產生石灰(氧化鈣)
13.碳酸鈣(Ca CO3)性質: 大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。
(1) 物理性質:白色固體,不溶于水。
(2) 化學性質:碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根()離子構成的化合物,因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質,主要是:與酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體~二氧化碳,這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑
石灰巖層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉化成碳酸氫鈣,溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣,這就是溶洞的形成原因。
14.無定形碳: 炭黑:黑色粉末,用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。
活性炭:黑色多孔性顆粒或粉末,有吸附性用作防毒面具,凈化水、脫色劑等。
焦炭:深灰色、多孔性堅硬固體,用于冶煉金屬。
木炭:灰黑色多孔狀固體,做燃料、制黑火藥、食品工業吸附劑等。


15. 一氧化碳的性質: 物理性質:無色、無氣味的氣體,在標準狀況下密度是1.250g/L,難溶于水 化學性質: (1)可燃性:一氧化碳可在空氣中燃燒,發出藍色火焰,產物是二氧化碳。 CO+O2===CO2




(2)還原性:一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧,有還原性 : ①與CuO反應,CO +CuO===Cu + CO2↑ ②與Fe2O3反應(煉鐵爐里的反應) 3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑
(3)毒性:吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合,使人因缺氧而死亡。
16.一氧化碳的用途:(1)多種氣體燃料的主要成分。 (2)冶金工業上重要的還原劑。
F.鐵及其他金屬
1. 鋁:具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/ cm3,熔點660℃,沸點2200℃。有良好的延性和展性,導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸,濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。
2. 生鐵和鋼:生鐵是含碳量在2~4.3%之間的鐵合金;鋼是含碳量在0.03~2%之間的鐵合金。工業上煉鐵是用還原劑,在高溫條件下,從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑,在高溫條件下,把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成為氣體或爐渣除去。
3. 鈦:具有銀白色金屬光澤,密度4.5g/cm3,熔點1725℃,沸點為3260℃,具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性,不受大氣和海水的腐蝕,與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢,但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鈦和鈦合金可制造發動機、輪船外殼、反應器和電訊器材等。近年來全世界對鈦的需求日益增長,被譽為21世紀金屬-鈦。金屬元素和人體健康的關系十分密切,過量和不足都會引起疾病。
4. 鐵 (1)物理性質:純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體,質軟,有良好的延展性、是熱和電的導體,密度為7.86g/ ,熔點是1535℃,沸點2750℃。
(2)化學性質:鐵的化學性質比較活潑,在一定條件下能跟多種非金屬單質及某些化合物反應。
①鐵跟氧氣反應:細鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵。


3Fe+ 2O2===== Fe3O4 常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發生化學反應。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發生復雜的化學反應,生成鐵銹,鐵銹的主要成分。
②鐵跟酸反應:鐵能跟鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑
Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑
③鐵跟硫酸銅溶液反應:將鐵釘浸在硫酸銅溶液,鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu
5. 銅:具有紫色金屬光澤,密度為8.9g/cm3,熔點1083℃,沸點2595℃。具有良好的延性和展性。導電性和導熱性。銅在空氣中化學性質不活潑,在潮濕空氣中,表面可生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]銅可制造電線,電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。
6.鋅: 具有青白色金屬光澤,密度為7.14g/ cm3,熔點419.4℃,沸點為907℃。鋅在空氣中比較穩定,能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。
G.酸
1. 硫酸的用途:重要的化工原料,廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及治煉金屬,精煉石油,金屬除銹等。
2.濃硫酸的性質和用途:濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味,不易揮發有腐蝕性的液體,但濃硫酸和稀硫酸在性質上有共同點也有差異。
(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。
(2)濃硫酸有吸水性,常用于作某些不與其反應的氣體干燥劑。
(3)濃硫酸的脫水性。
(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱,因此稀釋濃硫酸時一定要使濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不斷攪動。
3.酸的通性:由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子,因此有相似的化學性質。
(1)酸溶液使指示劑變色:紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸與活潑金屬反應生成鹽和H2。
H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑
2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑
(3)酸與堿性氧化物反應生成鹽和水。
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O
(4)酸與堿反應生成鹽和水(中和反應)
H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O
HCl + NaOH= NaCl+ H2O

(5)酸與鹽反應生成新的鹽和新的酸
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl
說明: ①指示劑:指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質,叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。
②活潑金屬指在金屬活動性順序表中,排在氫前邊的習慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動性逐漸減弱
③凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。
④酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
4.稀硫酸的化學性質:
(1)使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色。
(2)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。如: H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑
(3)與堿性氧化物反應生成鹽和水。如:
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
(4)與堿反應生成鹽和水。如:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)與鹽反應生成新的鹽和新的酸。如:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
5. 硝酸(HNO3): 純凈的硝酸是無色液體,易揮發出HNO3氣體而具有刺激性氣味,有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外,但由于有較強的氧化性,在與金屬反應的時候,一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料,廣泛應用生產化肥、染料、火藥等方面。
6.鹽酸(HCl)的性質
(1)物理性質:純凈的鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味,有酸味和腐蝕性,易揮發。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫,工業鹽酸常因有雜質而呈黃色。
(2)化學性質:①鹽酸可使紫色石蕊試液變為紅色,無色酚酞試液不變色。 ②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
③與堿性氧化物反應生成鹽和水
④與堿反應生成和水
⑤與鹽發生復分解反應,生成新鹽和新的酸
說明: ①濃鹽酸揮發出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴,觀察到的現象是生成白霧。
②由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。中和反應屬復分解反應,生成物中如果有沉淀析出,有氣體放出或水生成,復分解反應才可以發生。

7.鹽酸的用途:(1)金屬除銹 (2)制多種氯化物和藥劑
H.堿
1. 堿的命名: 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。根據氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價金屬的離子所構成的堿、具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。
2. 堿的通性: 由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子,所以它們具有相似的化學性質。
(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅。
(2)堿與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿
(4)堿與酸反應生成鹽和水
*(5)某些不溶性堿受熱分解生產堿性氧化物和水
說明:①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發生該反應。
②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發生中和反應生成鹽和水。
③該性質為大綱不要求,發生此反應的主要是等難溶于水的堿。
3. 氫氧化鈣[Ca(OH)2]的性質: 生石灰與水反應的生成物,俗稱熟石灰。
(1) 物理性質:白色粉末狀固體,微溶于水,有腐蝕性。
(2) 化學性質:石灰水的主要成分是Ca(OH)2。
①石灰水與酸堿指示劑作用:使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞變紅。
②與酸性氧化物反應生成鹽和水。
③與酸起中和反應,生成鹽和水。
④與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。
Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應可用來制NaOH。
4.氫氧化鈣的用途:(1)建筑業“三合土”的主要原料。
(2)用于改良酸性土壤,降低土壤酸性。
(3)配制農藥波爾多液和石硫合劑。
5.氫氧化鈉(NaOH)的性質: 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。
(1)物理性質:白色固體,極易溶于水,溶解時放出大的熱,具有強腐蝕性,易吸收空氣中的水分而潮解。
(2)化學性質:①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅。
②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水,
③氫氧化鈉與酸發生中和反應生成鹽和水,
④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿,
注:在亞硫酸鈉(Na2SO3)中,硫的化合價是+4價;NaOH與SO3反應生成,硫的化合價為+6價, 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O
6.氫氧化鈉的用途:重要的化工原料,廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上,實驗室常用干燥劑。
I.鹽
1.氮肥:(1)作用:促使作物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠。
(2)種類及使用時注意事項:氨水:氨(NH3)的水溶液,易揮發放出氨氣,作物吸收快,稀釋后使用宜深埋或蓋土。 銨鹽與堿反應能放出氨氣,因此凡有NH4+的氮肥,貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質混合,長期施用(NH4)2SO4使土壤酸化。
(3)尿素[CO(NH2)2]白色或淡黃色晶體,含氮量很高的化肥,對土壤無不良影響。
2.復合肥料: 含兩種或兩種以上營養元素的化肥,如KNO3、 (NH4)3PO4等。
3.化學肥料:化學肥料種類很多,主要是氮肥,磷肥和鉀肥,其特點是一般易溶于水、易被作物吸收,肥效快,但營養元素單一與在農家肥料結合施用才能較好發揮營養元素的作用,化學肥料的名稱、成分、性質、注意事項見一些常見的化肥。
4.鉀肥: (1)作用:作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力,促進糖分和淀粉的生成。
(2)種類:主要是草木灰(主要成分是K2CO3)硫酸鉀和氯化鉀等。
5. 磷肥:(1)作用:促進作物根系發達,增加抗寒抗旱能力,促進作用早熟,籽粒飽滿。 (2)種類:大部分是磷酸鹽,如:Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(過磷酸鈣簡稱普鈣)
6. 鹽的分類和命名:由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。
(1) 根據組成不同進行分類。
①正鹽:酸與堿完全中和的產物。
A無氧酸鹽(酸根中無氧元素),命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。
B含氧酸鹽(酸根中含氧元素),命名時在酸的后面加上金屬名稱,如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。
②酸式鹽:酸中氫離子被部分中和的產物,如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字,再讀金屬名稱,有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數,上述三種酸式鹽分別讀作:碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。
③堿式鹽:堿中氫氧根離子部分被中和的產物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字,如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。
(2) 含有相同酸根離子的鹽,如Na2SO4、CuSO4等都有(SO4+)的鹽統稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽,如Na2SO4、NaCl等統稱為鈉鹽。
7. 鹽的性質:常溫下鹽多為晶體,不同鹽類在水中的溶解性不同,一般說來,硝酸鹽,鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水;碳酸鹽多數不溶于水;常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體,氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質主要是鹽的溶液表現的一些性質。
(1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽:
Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg
(2) 與酸反應生成新的鹽和新的酸,
Ba (NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3 AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3
(3) 與堿反應生成新的鹽和新的堿,
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)鹽與鹽反應生成兩種新的鹽,
AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3
BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl
說明: ①在金屬活動性順序里,排在前面的金屬,可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑:用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。
J氧化物
1.氧化物的分類:氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據性質分作酸性氧化物和堿性氧化物。
非金屬氧化物大多是酸性氧化物,如CO2、P2O5等。
金屬氧化物大多是堿性氧化物,如Na2O、CuO等。
2.氧化物的性質:(1)酸性氧化物:凡能與堿起反應生成鹽和水的氧化物,也叫酸酐。
① 與堿反應生成鹽和水,例如:
② 與水反應生成酸,如
(2)堿性氧化物:凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。與酸反應生成鹽和水。例如,
☆酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽(含氧酸鹽)例如,
三、化學基本計算
A. 化學計算中常用的計算公式
1.有關化學方程式計算公式
(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式
氣體密度(g∕L)=氣體的質量(g)∕標準狀況時氣體的體積(L)
(2)不純物質中某純物質的質量的計算式
某純物質的質量(g)=不純物質的質量(g)×該物質的質量分數
(3)物質純度的計算式
某物質的純度=該物質的質量(g) ∕不純物質的質量(g)×100℅
2.有關化學式的計算公式
(1)化合物中某元素質量分數的計算式
———————————————————————×100℅
(2)化合物質量與所含元素質量的關系式

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